Cijena Nh4cl

Alkalnost ili kiselost

Poznato je da je vodena otopina amonijevog klorida slabo kiseli i jaki elektrolit. Nakon otapanja u vodi, ionizira se u amonijeve ione i kloridne ione, koji reagiraju stvarajući amonijev klorid i bijeli dim. Karakterizira ga bez mirisa i slan, hladan i pomalo gorak okus. Treba napomenuti da iako ima nisku higroskopnost, može apsorbirati vlagu i stvoriti grudice u vlažnom i kišnom vremenu. To je topljivo u vodi, slabo topljivo u etanolu i tekućem amonijaku, ali netopljivo u acetonu i eteru. Njegova topljivost u vodi na {{0}} stupnju je 29,4 g, ali klorovodična kiselina i natrijev klorid mogu smanjiti njegovu topljivost. Kada se ionizirani amonijevi ioni podvrgnu hidrolizi u vodi, otopina postaje kisela, a pH vrijednost zasićene otopine amonijevog klorida na sobnoj temperaturi općenito je oko 5,6. pH vrijednost varira ovisno o koncentraciji otopine, s pH od 5,5 na 1%, 5,1 na 3% i 5,0 na 10% na 25 stupnjeva. Otopina je slabo kisele prirode i može se podvrgnuti raspadu nakon zagrijavanja. Važno je napomenuti da njegova kiselost raste s temperaturom. Nadalje, kada se otopina pomiješa s amonijakom i plinom klorovodika, dolazi do stvaranja bijelog dima, koji se identificira kao amonijev klorid. Štoviše, primijećeno je da otopina može izazvati koroziju u određenim metalima, posebno u bakru, ali ne i u sirovom željezu. Nadalje, kada se otopina pomiješa s amonijakom i plinom klorovodika, dolazi do stvaranja bijelog dima, koji se identificira kao amonijev klorid.